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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x+2
B．x+4
C．x+8
D．x+18
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B
各周期的元素个数分别为：2、8、8、18、18、32、32。
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一种
1
1
H、
2
1
H是氢元素的两种核素，
16
8
O、
18
8
O是氧元素的两种核素，N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．
16
8
O、
18
8
O的核外电子排布不相同
B．通过化学反应，可以实现
16
8
O和
18
8
O之间的相互转化
C．18g
1
1
H
2
16
8
O中所含电子数为10N
A
D．18g
2
1
H
2
16
8
O中含中子数为10N
A
A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是( )
①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2②A(OH)
n
为强碱时，B(OH)
m
也一定为强碱③H
n
DO
m
为强酸时，E的非金属性一定很强④H
n
CO
m
为强酸时，E的单质可能有强氧化性
A．①④ B．①② C．①③ D．③④
（10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：
元素
25
Mn
26
Fe
电离能/kJ·mol
－1
I
1
717
759
I
2
1509
1561
I
3
3248
2957
回答下列问题：
（1）Mn元素外围电子层的电子排布式为
，比较两元素的I
2
、I
3
可知，气态Mn
2+
再失去一个电子比气态Fe
2+
再失去一个电子难。对此，你的解释是
。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是
。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为
晶体。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
。
（11分）用A
＋
、B
－
、C
2
－
、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，呈三角锥型，其分子式是_____________。
下列各组物质中,互为同位素的是( )
A．D
2
O和H
2
O
B．
235
∪和
238
∪
C．O
3
和O
2
D．SO
3
和SO
2
(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
元素
8
O
16
S
34
Se
52
Te
单质熔点(℃)
－218.4
113
450
单质沸点(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合价
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
原子半径
逐渐增大
单质与H
2
反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
(1)硒的熔点范围可能是
。
(2)碲的化合价可能有
。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
。
(4)工业上Al
2
Te
3
可用来制备H
2
Te，完成下列化学方程式：
Al
2
Te
3
＋
→Al(OH)
3
↓＋ H
2
Te↑
根据元素的原子序数，可推知原子的是：
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A．①②③
B．①④⑤
C．②③④
D．③①⑤
某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）
A．S
B．C
C．Si
D．Cl
关 闭
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