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下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 (   )
A．NaFB．NaClC．SO2D．CaCl2
D
SO2不是离子化合物，C不正确。阴离子比较大小顺序是Cl－＞F－，阳离子比较大小顺序是Ca2＋＞Na＋，所以阴阳离子半径之和最大的离子化合物是选项D。答案选D。
练习册系列答案
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某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35 Cl原子组成X35 Clm分子，则ag X35 Clm中所含质子的物质的量是（   ）
下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图（电子云）的说法中，正确的是（ ）
A．通常用小黑点来表示电子的多少
B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多
C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大
D．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（   ）
A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是(　　)
①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2②A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱③HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强④HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性
A．①④　　　　 B．①②          C．①③　　　　　D．③④
下列说法正确的是（    ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
C．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键
D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子
（10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：
元素
25Mn
26Fe
电离能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
  回答下列问题：
（1）Mn元素外围电子层的电子排布式为                 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是                                                                 。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是                 。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为            晶体。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              。
下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（    ）
A．LiFB．KF C．LiID．KI
某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（    ）
A．SB．CC．SiD．Cl

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