题目内容

3．下列关于化学反应的说法中不正确的是（　　）
A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
C．若反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量
D．利用化学反应可以合成自然界中不存在的物质

分析 A、根据化学反应的实质分析判断．
B、化合反应有的是吸热反应，分解反应有的也是放热反应；
C、根据放热反应反应物总能量大于生成物总能量；
D、人们通过有机合成可以获得自然界存在的有机物，还可以合成自然界中不存在的物质．

解答 解：A、化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A正确．
B、一般化合反应放热，分解反应吸热．如：2H2O2=2H20+O2 放热、N2+3H2=2NH3 吸热（可逆反应），故B错误；
C、因放热反应反应物总能量大于生成物总能量，故C正确；
D、人们通过有机合成可以获得自然界存在的有机物，还可以合成自然界中不存在的物质，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了化学反应的实质、吸放热反应的判断以及化学反应的意义等知识点，难度不大．

练习册系列答案
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13．水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的气体主要有氧气、二氧化碳（或氮气）．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，则此水的硬度为10°．
（2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为BaCl2、CaO（只填化学式）．
（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾或硫酸铁等，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的．
（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-．
根据以上知识回答下列问题．①水样预处理的目的是充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中；防止倒吸．
②水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中．蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是防止倒吸．
③准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol•L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为109.2 mg•L-1（以CN计，计算结果保留一位小数）．
14．现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的核外价层电子排布式为3d104s1．
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大（填“大”或“小”）．
（3）A元素与B、C、D元素可形成共价化合物B2A4、CA3、BA4、A2D．
①B2A4的结构式为；
②CA3分子中C原子的杂化类型是sp3杂化．
③BA4与A2D中，沸点最高的是H2O（填分子式），原因是分子间形成氢键，该物质的分子构型为V形（或角形），
（4）E与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，E原子位于面心，则该合金中Au原子与E原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
11．下列叙述正确的是（　　）
A．硅酸盐材料的应用历史非常悠久，其中玻璃是人类最早应用的
B．水泥是一种重要的建筑材料，制备水泥和玻璃都需要用到石英
C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．玻璃钢和钢都属于复合材料
18．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中错误的是（　　）
A．元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．利用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质
C．元素周期表有7个横行，也就是7个周期
D．元素周期表有18个纵列，也就是18个族
8．已知A、B、C是短周期中的三种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C的单质为黄色晶体，易溶于CS2．
写出元素符号：AH，BC，CS．
15．下列属于取代反应的是（　　）
A．H2C═CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$H3C-CH3
B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu/△}{→}$2CH3CHO+2H2O
C．
D．
12．当今社会，材料、能源与人们的生活息息相关．下列有关说法错误的是（　　）
A．奥运场馆“鸟巢”使用的代号为Q460的特殊钢是合金
B．乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡
C．复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能
D．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长，可以净化天然水体
13．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol；计算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．

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