题目内容

6．某短周期元素的L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的符号为（　　）
A．CB．SC．OD．Si

分析 K层最多排2个电子，L层电子数是K层电子数的3倍，所以K层排6个电子，据此分析解答．

解答 解：K层最多排2个电子，L层电子数是K层电子数的3倍，所以K层排6个电子，所以该元素核外有8个电子，原子中原子序数=核外电子数，所以该元素的8号元素O，故选C．

点评 本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，明确电子的排布规则是解本题的关键．

练习册系列答案
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16．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为常见的10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料．请回答问题：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜Si＜Mg（用元素符号表示）．
（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是．
（4）（3）中描述的化合物含有的化学键有bc．
a．离子键  b．极性共价键  c．非极性共价键
（5）已知：①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以W2、U2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：N2+8H++6e-=2NH4+，；溶液中H+移向正极（填“正”或“负”）极．
17．常温时，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D．H+、I-、SO42-、HCO3-
14．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（　　）
A．N、O、FB．Li、Al、MgC．Li、B、CD．Cl、Br、I
1．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（　　）
A．水溶液能导电B．易溶于水C．熔化时能导电D．有较高的熔点
11．根据题意提示回答有关问题
（1）MgCl2的电子式：
（2）用电子式表示H2O的形成过程：．
（3）磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是H3PO4，推测磷元素在氢化物中的化合价是-3．
（4）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
（5）NaOH、Na2O2中均含有的化学键是共价键和离子键．
（6）原子序数为17的原子结构示意图：，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．
18．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构如下．关于它的说法正确的是（　　）
A．它的化学式为C19H26O3
B．该化合物只能发生取代反应
C．从结构上看，它属于醇类
D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水
15．（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH-）为10-2 mol•L-1．
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是①．（填序号）．
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液      
②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1  的KCl           
④0.1mol•L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序②①④③（填序号）．
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
（4）水的电离平衡如图所示：
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点．则此时水的离子积从10-14增加到10-12．
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，
该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是pHa+pHb=13．
（5）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
16．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BN+3H2O
（2）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为正四面体．

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