题目内容

【题目】某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述不正确的是(  )
A.在一定条件下,能发生取代、氧化和加聚反应
B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
C.1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应
D.1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

【答案】C
【解析】解:A.含﹣COOH可发生取代反应,含碳碳双键可发生氧化、加聚反应,故A正确;

B.苯环及双键为平面结构,与苯环直接相连的C原子共面,则最多可以有11个碳原子在同一平面上,故B正确;

C.苯环及双键可与氢气发生加成反应,则1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应,故C错误;

D.分子中含11个C、12个H、2个O,1 mol该物质完全氧化最多可消耗1mol×(11+ )=13 mol氧气,故D正确;

故选C.

【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质,掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解即可以解答此题.

练习册系列答案
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【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,原子序数依次增大.已知在周期表中A是原子半径最小的元素,B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,D+和E3+离子的电子层结构相同,C与F属于同一主族.请回答下列问题:

(1)F在元素周期表中的位置是________________

(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中,半径最小的是_______(填离子符号)。

(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应:

①若乙具有漂白性,则乙的电子式为________

②若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为________________(填化学式)。

(4)G和F两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称)________,可以验证该结论的是________(填写编号)。

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d.比较这两种元素的含氧酸的酸性

(5)A、B两种元素形成一种离子化和物,该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为________________

(6)由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X,已知:① 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体;② X能与盐酸反应产生气体Y,该气体能与氯水反应,则X是________________(填化学式),写出该气体Y与氯水反应的离子方程式________________________________

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