Question

【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）C离子的结构示意图为 ． D在周期表中位置．
（2）A、D两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）写出E的电子式： ．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）,第三周期第ⅥA族
（2）共价
（3）
（4）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】解：依据分析可知：A为碳，B为氧，C为钠，D为硫，
（1）C为钠，钠最外层失去1个电子变成钠离子，钠离子的离子结构示意图为： ，D为S，S处于第三周期第ⅥA族，
所以答案是： ；第三周期第ⅥA族；
（2）C、S两元素形成的化合物为二硫化碳，属于共价化合物，
所以答案是：共价；
（3）E为过氧化钠，过氧化钠中钠离子与过氧根构成离子键，过氧根之间形成非极性共价键，故其电子式为： ，
所以答案是： ；
（4）S的最高价氧化物的水化物为硫酸，浓硫酸与C反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，所以答案是：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O．