Question

【题目】已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJmol﹣1下列结论正确的是（　　）
A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJmol﹣1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、B、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以△H3＜△H1，故A正确；B错误；

C、浓硫酸稀释放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为小于﹣57.3 kJmol﹣1，故C错误；

D、稀醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；

故选A．

【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．