题目内容
【题目】（1）某无色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中两种或多种离子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后消失的现象；另取少量往其中滴加氯水，溶液为橙黄色；则原溶液一定不存在__________（填离子符号）。写出原溶液加入过量的NaOH溶液反应的离子方程式_______________。
（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。
反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为__________mol。
【答案】 Fe3+、CO32－ Al3++ 4OH- === AlO2- +2H2O ② 0.25。
【解析】（1）溶液无色，则一定不存在Fe3+；取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后消失的现象，因此一定存在Al3+，所以不能存在CO32－；另取少量往其中滴加氯水，溶液为橙黄色，即有溴单质生成，所以一定存在Br－，Na+、Ba2+、SO42－不能确定，但Ba2+、SO42－不钠同时存在，因此原溶液一定不存在Fe3+、CO32－，原溶液加入过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++ 4OH－＝AlO2－+2H2O；（2）盐酸中氯元素化合价升高，失去电子，同时还有氯化钾生成，则浓盐酸在反应中表现出来的性质是酸性和还原性，答案选②；氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到0价，这说明氯气既是氧化产物，也是还原产物，根据电子得失守恒可知还原产物和氧化产物的物质的量之比是1：5。反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，如果设还原产物的物质的量是xmol，则氧化产物的物质的量是0.1mol+xmol，所以有
，解得x＝0.025，则电子转移的物质的量为0.025mol×5×2＝0.25mol。
【题目】镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：
已知：
①2Ni2O3（黑色） 
4NiO（黑色）+O2↑
②
物质 | CuS | Cu（OH）2 | Ni（OH）2 | NiS |
Ksp | 8.8×10﹣38 | 2.2×10﹣20 | 5.48×10﹣18 | 3.2×1018 |
根据信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为 ． 实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为；
（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3 ． 为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质进行除杂（填正确答案标号）．
A.NaOH
B.Na2S
C.H2S
D.NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、、（填操作名称）； D生成E的化学方程式为
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32﹣ ， C2O42﹣、S2﹣等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为： ．
