题目内容
【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=﹣Q1 kJ/mol(Q1>0),在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2 , 在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为w molL﹣1 , 放出热量为Q2 kJ.
(1)达到平衡时,A2的转化率为 .
(2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,A2的转化率将(填“增大“、“减小”或“不变”)
(3)若在原来的容器中,只加入2mol C3 , 500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3 kJ,C3浓度(填>、=、<)w molL﹣1 , Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系:Q3=
(4)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是;
a.反应速率c>b>a
b.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
c.T2>T1
d.b点A2和B2的物质的量之比为2:1
(5)若将上述容器改为恒压容容器,起始时加入4molA2和2molB2 , 500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4kJ,则Q2Q4 (填“>”、“<”或“=”).
(6)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是(填选项序号). a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的C3 d.升高温度.
【答案】
(1)
(2)不变
(3)=;Q1﹣Q2
(4)ad
(5)<
(6)d
【解析】解:(1)该反应中如果有2molA2完全反应,则放出Q1kJ热量,则放出Q2kJ热量时消耗n(A2)= ,A2的转化率=
=
, 所以答案是:
;(2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,容器体积不变,则反应物和生成物浓度不变,平衡不移动,则A2的转化率不变,所以答案是:不变;(3)相同温度下,若在原来的容器中,只加入2mol C3 , 如果加入2molA2和1molB2是等效平衡,两种情况下达到平衡状态时两个容器中C3浓度相等,所以C3浓度=wmol/L;相同条件下,2mol C3达到平衡状态时,与加入2mol A2和1mol B2达建立完全相同的平衡状态,即从化学平衡状态到完全反应生成2molC3 , 两个容器中放出热量之和等于Q1 , 所以Q3=Q1﹣Q2 , 所以答案是:=;Q1﹣Q2;(4)a.相同温度下,反应物浓度越大,反应速率越大,所以反应速率c>b>a,故正确;
b.相同温度下,B2的物质的量越大,达到平衡时A2的转化率越大,所以转化率c>b>a,故错误;
c.该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,生成物体积分数减小,所以T2<T1
, 故错误;
d.当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时,生成物的体积分数最大,所以b点A2和B2的物质的量之比为2:1,故正确;
故选ad;(5)该反应前后气体物质的量减小,压强减小,如果是在恒压条件下进行反应,相当于增大压强,平衡正向移动,则反应物的转化率增大,所以Q2<Q4 , 所以答案是:<;(6)a.选择适当的催化剂,只增大反应速率但平衡不移动,不符合条件,故错误;
b.增大压强,正逆反应速率都增大,平衡向气体体积减小的方向移动,平衡正向移动,符合条件,故正确;
c.及时分离生成的C3 , 平衡正向移动,但反应速率减小,不符合条件,故错误;
d.该反应的正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,不符合条件,故错误;
故选b.
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%).

【题目】请回答下列问题:
(1)纯水在T℃时,pH=6,该温度下1molL﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH﹣)=molL﹣1 .
(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等.若将两溶液稀释相同的倍数后,pH(A)pH(B) (填“>”、“=”或“<”).现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A)V(B)(填“>”、“=”或“<”).
(3)已知:二元酸H2R 的电离方程式是:H2R=H++HR﹣ , HR﹣R2﹣+H+ , 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1 , 则0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+)(0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 .
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量.已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃时,有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为(用化学式表示).
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 , 发生反应的化学方程式为 .