Question

5．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

• A． ①Na，K，Rb  ②N，P，As  ③O，S，Se  ④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
• B． 下列原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p¹②1s²2s²2p⁶3s²3p²③1s²2s²2p⁶3s²3p³④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴对应的第一电离能最大的是④
• C． 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素在第三周期第 IIA族
• D． 以下原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2 s²2p⁶3s²3p⁴半径最大的是①

Answer 1

分析 A、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
B、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
C、该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价；
D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

解答 解：A、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②O、S、Se的电负性依次减小　③Na、P、Cl的电负性依次增大，故A正确；
B、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，故B错误；
C、该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，处于第IIA族，故C正确；
D、核外电子排布：①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³　③1s²2s²2p²　④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故D正确；故选B．

点评 本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等，难度中等，注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理．