以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．①Na.K.Rb ②N.P.As ③O.S.Se ④Na.P.Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B．下列原子中.①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④C．某元素的逐级电离能分别为738.1451.7733.10540.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

	A．	①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
	B．	下列原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p¹②1s²2s²2p⁶3s²3p²③1s²2s²2p⁶3s²3p³④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴对应的第一电离能最大的是④
	C．	某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素在第三周期第 IIA族
	D．	以下原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2 s²2p⁶3s²3p⁴半径最大的是①

分析 A、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
B、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
C、该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价；
D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

解答解：A、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②O、S、Se的电负性依次减小　③Na、P、Cl的电负性依次增大，故A正确；
B、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，故B错误；
C、该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，处于第IIA族，故C正确；
D、核外电子排布：①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³　③1s²2s²2p²　④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故D正确；故选B．

点评本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等，难度中等，注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理．

练习册系列答案

	A．	该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
	B．	1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
	C．	配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
	D．	该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

16．下列溶液物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	200mL含9.5g MgCl₂的溶液
	B．	31g Na₂O溶于水配成1L溶液
	C．	4%的H₂SO₄溶液（ρ=1.025g•cm^-3）
	D．	213mL 0.5mol•L^-1盐酸和82mL 0.5mol•L^-1盐酸的混合液

13．以下素材是某课外实验小组的实验记录，请根据实验记录回答有关问题．
实验内容：铜与硝酸反应有关问题的探讨．
实验器材：电线细铜丝，1mol•L^-1HNO₃，14mol•L^-1HNO₃，碱石灰，Cu（NO₃）₂晶体，玻璃丝，酒精灯，试管，夹持器械，火柴．实验记录如下．

步骤	实验操作	现象记录
1	将1g细铜丝放入盛有10mL1mol•L^-1HNO₃的试管中加热	铜丝表面有无色气体逸出，溶液变成天蓝色
2	将1g细铜丝放入盛有10mL的14mol•L^-1HNO₃的试管中	产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色．
3	将硝酸铜晶体配成饱和溶液	深蓝色溶液
4	向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14mol•L^-1HNO₃	溶液仍呈深蓝色

已知：Cu²⁺可以和NH₃形成类似[Ag（NH₃）₂]⁺的复杂分子[Cu（NH₃）₄]²⁺，NH₃分子可以换成气体分子或离子．
请回答：
（1）稀硝酸与铜丝反应后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是[Cu（H₂O）₄]²⁺（写化学式）．
（2）使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是[Cu（H₂O）_4-x（NO₃）_x]^（2-x）（1＜x＜4）．
（3）有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因可能是还原产物NO₂溶入其中引起的，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：方案①向饱和的硝酸铜溶液中通入大量的NO₂气体；方案②将浓硝酸与铜丝反应后的溶液加热（或方案③用水稀释）．

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L己烷中含有分子的数目为0.5N_A
	B．	1mol/L CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子的数目为N_A
	C．	78g 苯中含有碳碳双键的数目为3N_A
	D．	10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N_A

10．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（2）元素A、B形成的单质中，Li对应的单质熔点更高，原因是Li⁺和Na⁺离子电荷相同，但Li⁺离子半径小于Na⁺离子半径，所以Li金属键更强，熔点更高．
（3）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）元素D可以形成化学式为D（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物．若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

17．

研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH₄+2NO₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，该反应中氧化剂是NO₂，当消耗CH₄的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO₂．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol•L^-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
请根据上述信息回答下列问题：
①该废水中一定不含有的离子是Fe³⁺、Na⁺、OH^-．
②实验中需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100mL容量瓶．
③写出图中A→B反应的离子方程式：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
④通过计算，该废水中含有Cl^-（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl^-）=0.1mol/L（若不含有，此问不必作答）．

14．有机物A分子组成为C₄H₉Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

已知：
①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：
R-CH=CH₂+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$

（R为烃基）
②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇如：

不能发生催化氧化反应．
（1）A的结构简式为（CH₃）₂CHCH₂BrB-H中，与A互为同分异构体的有机物是F（填字母代号）
（2）上述转化中属于取代反应的有①⑥⑦（填序号）
（3）C的结构简式为（CH₃）₂CHCHO
（4）写出反应④的化学方程式（CH₃）₂CHCH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂C=CH₂+NaBr+H₂O．

15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu₂O．
（1）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
①在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．当收集的N₂体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为43.2g；
②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1；测得20min时O₂的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H₂O）=8×10^-5mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；图1表示在t₁时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H₂的浓度随时间变化的情况，则t₁时平衡的移动方向为逆向，t₂时改变的条件可能为增大压强和增大H₂浓度；若以K₁、K₂、K₃分别表示t₁时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K₁、K₂、K₃的关系为K₁=K₂＜K₃；
（2）已知：2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol^-12C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol^-1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu₂O（s），△H=+35.5kJ•mol^-1；
（3）用电解法也可制备Cu₂O．原理如图2所示，则阳极电极反应可以表示为：2Cu++2OH^--2e^-=C₂u+H₂O．

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