Question

【题目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_________mol；

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____________，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释____________；

(3)在100mL FeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。

Answer 1

【答案】0.032 2Fe3++SO32- +H2O =2Fe2++SO42- +2H+ 3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O 4/3mol/L

【解析】

(1)首先计算出n(KI)，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，再计算出n(I2)=n(KIO3)，结合化合价升降守恒计算消耗KMnO4的物质的量；

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下NO3-与Fe2+反应生成Fe3+，过一会又变为棕黄色；

(3)还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据电子转移守恒计算出FeBr2的物质的量，再根据c=计算FeBr2溶液的物质的量浓度。

(1)300mL 0.2mol/L的KI溶液中：n(KI)=0.2mol/L×0.3L=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，失电子的物质的量为：2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol，1mol MnO4-得电子5mol，根据得失电子数目相等，则消耗KMnO4的物质的量为=0.032mol，故答案为：0.032；

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，反应的离子方程式为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，过一会又变为棕黄色，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+H2O；

(3)标准状况下，2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，设原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：amol×(3-2)+×2×amol×[0-(-1)]=0.1mol×2，解得：a=mol，原FeBr2溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：。