题目内容
【题目】某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。
(2)产生气体A的离子方程式为____________。
(3)在实验室中收集气体A,可选择如图装置中的______。
(4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。
(5)对不能确定是否存在的离子,请简述检测实验方案__________。
【答案】CO32-、SiO32-、NO3- 3Fe2++4H+ +NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O A Al3++ 4OH-=AlO2- + 2H2O 用洁净铂丝蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色,若为黄色,则说明有Na+;若无黄色,则无Na+。
【解析】
(1)溶液X呈强酸性,由于H+与CO32﹣、SiO32﹣会发生反应,不能大量共存,所以不含CO32-、SiO32-;溶液与Ba(NO3)2混合生成沉淀C,则说明溶液中含SO42-,则溶液中不含与SO42-反应形成沉淀的Ba2+,沉淀C是BaSO4;加入Ba(NO3)2溶液产生气体A,说明含有还原性离子Fe2+;在酸性条件下NO3-具有强氧化性,所以溶液中Fe2+与NO3-不能共存,溶液中不含NO3-;气体A是NO,NO与O2反应产生的气体D是NO2;NO2、O2、水反应产生的溶液E是硝酸;溶液B加入过量NaOH溶液产生气体F,F是NH3,则溶液中含NH4+;硝酸与氨气反应产生硝酸铵,所以I是NH4NO3;由于溶液B中含有Fe2+氧化产生的Fe3+,所以产生的沉淀G是Fe(OH)3,Fe(OH)3与盐酸反应产生的J是FeCl3;溶液H中通入过量二氧化碳气体,产生沉淀,则溶液中含有Al3+,沉淀K是Al(OH)3,溶液L是NaHCO3。
(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有CO32-、SiO32-、NO3-;
(2)在酸性条件下,Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应,产生Fe3+,NO3-被还原产生NO,同时有水生成,反应的离子方程式为3Fe2++4H+ +NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O;
(3)气体A是NO,该气体容易与空气中的氧气反应生成NO2,所以不能用排空气方法收集,只能用排水方法收集,合理选项是A;
(4)④中Al3+与过量OH-反应生成AlO2-和水,离子方程式为:Al3++ 4OH- =AlO2-+2H2O;
(5)通过前面分析可知:在原溶液中一定含有Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-;一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-;不能确定的离子是Na+;对于Na+,检测它的实验方案是用洁净铂丝蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色,若为黄色,则说明有Na+;若无黄色,则无Na+。
【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。过滤操作过程中需要的玻璃仪器有__________。
(2)若对调B和C装置的位置,_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。D装置的作用是___________________。
(3)在实验过程中,若要检验C装置的瓶塞处是否密封好,请简述化学检验方案_______。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
(4)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录如下(实验在室温下进行):
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.2molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是___________________________。
②设计1号试管实验的作用是__________________________。
③若2号试管实验现象为"黄色溶液",取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为__________________________。
p>实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):____。
资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣。
【题目】(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。那么用太阳能分解10mol水消耗的能量是____________kJ;
(2)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:
(i)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJmol-1
(ii)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJmol-1
水煤气变换反应:
(iii)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJmol-1
二甲醚合成反应:
(iV)2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJmol-1
则由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为____________。
(3)在容积为1.00L的容器中,通入一定量N2O4,发生N2O4(g) 2NO2(g), 100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段,v(N2O4)=_______________________,
(4)已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1molH2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
上述反应中,正反应速率为v正= k正·x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆为速率常数, 若k正 = 0.0027min-1,在t=40min时,v正=_______min-1