Question

【题目】常温时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是

A. 常温时Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4)

B. a点：无Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀

C. 加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成

D. 常温时这两种饱和溶液中c(Ca2＋)相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．常温时，根据图像可知：根据图象分析，可计算CaWO4的溶度积常数为Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=10-10，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=10-7，则Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4)，故A正确；

B．a点时，溶液中Ca2+的浓度尚未达到Ca(OH)2沉淀溶解平衡时的浓度，因此浓度积常数Qc＜Ksp，所以Ca(OH)2未达到溶解平衡状态，无沉淀析出，而溶液中Ca2+的浓度大于CaWO4达到溶解平衡时的浓度，因此浓度积常数Qc＞Ksp，所以有CaWO4沉淀析出，故B正确；

C．Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，则加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成，故C正确；

D．常温时CaWO4的溶度积常数为Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=10-10，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=10-7，CaWO4的饱和溶液中c(Ca2+)=mol/L=10-5mol/L，而Ca(OH)2的饱和溶液中c(Ca2+)=mol/L，则这两种饱和溶液中c(Ca2＋)不相等，故D错误；

故答案为D。