题目内容
化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是
A.硫酸与氢氧化钡中和:H+ + OH- = H2O |
B.碳酸氢钠的水解:HCO3-+ H2O H3O++ CO32- |
C.碳酸钠的水解:CO32-+2H2O H2O+ CO2+2OH- |
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+ |
D
解析试题分析:A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,错误;B、碳酸氢钠水解生成H2CO3和OH?,错误;C、CO32?分步水解,错误;D、氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,离子方程式正确。
考点:本题考查离子方程式的书写。
练习册系列答案
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下列溶液中,物质的量浓度最小的是
A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 |
B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液 |
C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 |
D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.25℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
B.常温常压下, 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
C.0.1L l mol·L-1Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1NA |
D.50ml、l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA |
B.标准状况下,22.4L水的分子数为NA |
C.将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为NA |
D.1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA |
下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 | B.75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液 |
C.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 | D.50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA |
B.56g的铁发生氧化还原反应,一定失去3NA个电子 |
C.标准状况下,22.4L氟气中所含氟原子数为2NA |
D.0.1mol·稀硫酸中含有离子数为0.1NA |
下列有关化学用语表示正确的是
A.漂白粉有效成分的化学式:CaClO |
B.Na+的结构示意图: |
C.原子核内有10个中子的氧原子:O |
D.亚硫酸的电离方程式:H2SO3=2H++SO32- |
1.52 g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 |
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% |
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL |
有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2气流中加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解, 至少需要1mol?L﹣1的盐酸的体积为( )
A.0.05 L | B.0.1 L | C.0.2 L | D.1 L |