题目内容
有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要1mol?L﹣1的盐酸的体积为（ ）
| A．0.05 L | B．0.1 L | C．0.2 L | D．1 L |
B
解析试题分析：根据电荷守恒的思路，可以认为混合物与盐酸反应是把混合物中的氧元素等价变成氯元素（化合价不变），混合物被氢气还原后减轻的质量即是氧元素的质量。故n(Cl)=2n(O)=0.8÷16×2=0.1mol，所以盐酸的体积为 0.1 L。
考点：考查元素化合物的基本计算。
练习册系列答案
举一反三单元同步过关卷系列答案
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化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是
| A．硫酸与氢氧化钡中和：H+ + OH－ = H2O |
B．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O  H3O++ CO32- |
C．碳酸钠的水解：CO32－+2H2O  H2O+ CO2+2OH－ |
| D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+ |
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． mol·Lˉ1 | B． mol·Lˉ1 |
C． mol·Lˉ1 | D． mol·Lˉ1 |
以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA |
| B．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA |
| C．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA |
| D．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式： |
B．丙烷分子的比例模型： |
C．四氯化碳分子的电子式： |
| D．甲烷结构简式为CH4 |
C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ）
| A．反应后的固体混合物中还含有碳 |
| B．反应后的固体混合物总质量为14.4 g |
| C．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g |
| D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol |
正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．次氯酸的电子式： |
B．质量数为16的氧原子： |
C．乙烯的结构简式： |
D．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+ H2O H3O++ CO32－ |
下列化学用语正确的是
A．硫离子的结构示意图： |
B．氟化镁的电子式： |
| C．甘氨酸的结构式：C2H5O2N |
| D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22- |