Question

1.52 g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

Answer 1

D

解析试题分析：根据质量守恒，最终得到的沉淀比原金属的质量多了氢氧根离子的量，
故有n(OH^-)=(2.54—1.52)÷17=0.06mol，所以加入n(NaOH)=0.06mol，溶液体积为60mL
金属的物质的量为0.06÷2=0.03mol，质量为1.52g，列方式n(Cu)+n(Mg)=0.03  64n(Cu)+24n(Mg)=1.52
解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol 所以A正确； 
B、c(HNO₃)="(50×1.40×63%÷63)÷0.05=14.0" mol/L,正确；
C、根据电子守恒，n(NO₂)+2n(N₂O₄)=0.03×2   n(NO₂)+n(N₂O₄)=1.12÷22.4=0.05mol
解得n(NO₂)=0.04mol，n(N₂O₄)=0.01mol  所以NO₂的体积分数是80% ，正确；D、错误。
考点：考查化学计算有关问题。