Question

【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验． 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗标准盐酸的体积（mL）
		滴定前	滴定后
①	25.00	0.50	20.60
②	25.00	6.00	26.00
③	25.00	1.10	21.00

请回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象是 ．
（2）所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是 molL﹣1；试样中NaOH的质量分数为 ．
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是 ． a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗．

Answer 1

【答案】
（1）浅红色变为无色,30S不变色
（2）0.08；80%
（3）ce
【解析】解：（1）滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色，当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色；所以答案是：浅红色变为无色，30S不变色；（2）用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为 mL=20.00mL，

HCl→	NaOH
1	1
0.10mol/L×20mL	n（NaOH）

，解之得n（NaOH）=0.002mol，所以物质的量浓度为： =0.08mol/L，

则烧碱样品的纯度为 =80%，所以答案是：0.08；80%；（3）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，结果无影响；

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，结果偏低；

c．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，NaOH溶液体积偏多，根据c（待测）= ，所以c（待测）偏高；

d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，盐酸读数偏小，结果偏低；

e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，需要更多的盐酸，结果偏高；

故选ce．

【考点精析】掌握酸碱中和滴定是解答本题的根本，需要知道中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．