题目内容
【题目】在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（ ）
A.气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
B.物质D的聚集状态一定是气体
C.平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0
D.平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大
【答案】B
【解析】解：反应方程式为：
3A（g）+ | 2B（g） | 4C（？）+ | 2D（？） | |
起始（mol） | 4 | 2 | 0 | 0 |
转化（mol） | 1.2 | 0.8 | 1.6 | 0.8 |
平衡（mol） | 2.8 | 1.2 | 1.6 | 0.8 |
反应前后体系压强之比为5：4，根据气体物质的量之比等于压强之比可知反应后气体物质的量为： 
×（4+2）mol=4.8mol，所以C、D都必须为气态，
A．充入4mol气体A和2mol气体B发生反应，可以看做先充入3molA和2molB反应达到衡，再加入1molA平衡正向进行，A的转化率减小，B转化率增大，故A错误；
B．根据计算分析可知，物质D的聚集状态一定是气体，故B正确；
C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，反应的△H＜0，故C错误；
D．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，但化学平衡常数不变，故D错误；
故选B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．
应用题作业本系列答案【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验． 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：
滴定序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗标准盐酸的体积（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
① | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
② | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
③ | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
请回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象是 ．
（2）所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是 molL﹣1；试样中NaOH的质量分数为 ．
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是 ． a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗．
【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（ ）
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z
C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
