Question

【题目】按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为 ．
（2）锌电极反应式为 ， 石墨棒C1为极，电极反应式为 ， 石墨棒C2附近发生的实验现象为 ．
（3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了g．CuSO4溶液的质量增加了g．

Answer 1

【答案】
（1）电解池
（2）Zn﹣2e﹣=Zn2+；阴；2H++2e﹣=H2↑；产生黄绿色气体
（3）6.5；0.1
【解析】解：（1）右侧装置为铜锌原电池，则左侧装置为电解池，电解食盐水，所以答案是：电解池；（2）Zn比Cu活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，C1为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，C2极为阳极，发生氧化反应，生成氯气，可观察到产生黄绿色气体，

所以答案是：Zn﹣2e﹣=Zn2+；阴；2H++2e﹣=H2↑；产生黄绿色气体；（3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，n（Cl2）=0.01mol，则转移0.2mol电子，由Zn﹣2e﹣=Zn2+可知，消耗0.1molZn，质量为6.5g，正极上析出0.1molCu，其质量为6.4g，则溶液的质量增加0.1g，

所以答案是：6.5；0.1．