题目内容
（ 11分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：
2CH3CH2OH
H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置___(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_ 。
（2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。
（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
（4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是________________________________。
（5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：__________。
（1）乙（1分）， 冷却效果好（乙醚远离火源）（1分） （2）防止暴沸（1分）
（3）反应物的液面下，但不能触及瓶底（2分）
（4）乙醇 （1分） 将其与饱和 Na2CO3混合，然后静置分液（2分）
（5）CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O（3分）
解析试题分析：（1）通过乙醚的沸点（34.6℃）以及易燃烧可以确定制取乙醚应有冷凝装置（防止乙醚挥发），收集装置不能离火源太近，否则会有危险，故答案为：乙； 冷却效果好，乙醚远离火源；
（2）因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加入沸瓷片作沸石，防暴沸，故答案为：防止暴沸；
（3）温度计测量的是混合液的温度，所以温度计水银球应该插入反应物液面以下，但不能触及瓶底，故答案为：插入反应物液面以下，但不能触及瓶底；
（4）由于乙醇的沸点（78℃）与反应温度（140℃）相差不是太大，随着反应温度的提高会有较多的乙醇挥发出来，所以应考虑用Na2CO3溶液将乙醚与乙醇分离，故答案为：乙醇； 将其与饱和Na2CO3溶液混合，静置分液；
（5）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，该反应属于消去反应，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
考点：本题通过实验室制乙醚方法，主要考查获取信息的能力与对已学知识的迁移能力
下图所示为人体在某生理过程中所发生的化学反应示意图。
(1)图中标有字母的物质中，________代表酶，其化学本质是________，基本组成单位是________。
(2)如果B代表蔗糖，则C和D各代表________。
(3)下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是________。
| A．它们的分子式不同，但化学元素组成相同 |
| B．蔗糖能水解，葡萄糖却不能 |
| C．它们是同分异构体 |
| D．葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖 |
（15分）乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。
（1）．空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为 。
（2）．浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验：
①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是 。
②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止 。
③相关物质的部分性质：
| | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点 | 78．0℃ | 117．9℃ | 77．5℃ |
| 水溶性 | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
⑤分离时，乙酸乙酯应该从仪器 （填“下口放” 或“上口倒出”）。
⑥兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：
| 实验序号 | 乙醇（mL） | 乙酸（mL） | 乙酸乙酯（mL） |
| a | 2 | 2 | 1．33 |
| b | 3 | 2 | 1．57 |
| c | 4 | 2 | X |
| d | 5 | 2 | 1．76 |
| e | 2 | 3 | 1．55 |
(10分)I、按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。
①X可能是 (从所给物质中选取，填代号)
| A．H2 | B．CH3CH2OH(g) | C．NH3 | D．CO和H2 |
②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是： 。
③该实验装置有一明显缺陷，请指出： 。
Ⅱ、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?
= 。
