Question

【题目】常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )

A. 常温下：Ka(HB)>Ka(HC)

B. HC的电离度：a点<b点

C. 当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小

D. 当lg=5时，HA溶液的pH为7

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大小于2，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，据此分析解答。

A．酸性HB＞HC，则Ka(HB)>Ka(HC)，故A正确；

B．溶液的浓度越小，弱酸的电离程度越大，因此HC的电离度：a点<b点，故B正确；

C．当lg=4，即稀释10000倍时，三种溶液同时升高温度，常见弱电解质的电离程度增大，而HA为强酸，电离程度不变，因此减小，故C正确；

D．当lg=5时，HA电离出的c(H+)=10-7 mol/L，此时，不能忽略水的电离，溶液中c(H+)略大于10-7 mol/L，pH略小于7，仍显酸性，故D错误；

故选D。