题目内容
【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径:Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性: W>R
C. WX3和水反应形成的化合物的是H2WO3
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】D
【解析】结合化合价与原子序数的关系,判断X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl元素。A、Na、Al的电子层数相同,核电荷数多的半径小,所以原子半径:Y>Z>X,选项A错误;B、S、Cl中非金属性强的是Cl,所以气态氢化物的稳定性:R>W,选项B错误;C、WX3和水反应形成H2SO4,选项C错误; D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝,二者能发生反应,选项D正确。答案选B。
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【题目】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有_____________________(要求写出两条)
(2)滤渣I的主要成分有_________________________。
(3)从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________。
(4)若最终得到的氯化镁溶液中,c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
(5) Mg (C1O3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T) 变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg (ClO3)2。简述可制备Mg (ClO3)2的原因:_______________________。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg (ClO3)2过程中,常伴有NaCl 析出,原因是:__________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________。
【题目】FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水.易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易吸水。 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | —— | —— |
沸点/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2,回答下列问题:
I.按如图l装置用H2还原无水FeCl3制取,装置C的作用是_________;E中盛放的试剂是_________;D中反应的化学方程式为_________。
II.按如图2装置,在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在128—139℃加热3h,反应接近100%。冷却,分离提纯得到粗产品。反应如下:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1
(1)该制取反应中,作还原剂的是_________。
(2)反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点,但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失,原因是_________。
(3)冷却实验装置,将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤,干燥后,将得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是_________;
②回收滤液中C6H5Cl的方法是_________。
(4)仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%,则烧杯中试剂可以是加有酚酞,且理论上含_________g NaOH的溶液。