题目内容
【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径:Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性: W>R
C. WX3和水反应形成的化合物的是H2WO3
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】D
【解析】结合化合价与原子序数的关系，判断X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl元素。A、Na、Al的电子层数相同，核电荷数多的半径小，所以原子半径：Y>Z>X，选项A错误；B、S、Cl中非金属性强的是Cl，所以气态氢化物的稳定性：R>W，选项B错误；C、WX3和水反应形成H2SO4，选项C错误； D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，二者能发生反应，选项D正确。答案选B。
教材全解字词句篇系列答案【题目】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求写出两条)
（2）滤渣I的主要成分有_________________________。
（3）从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________。
（4）若最终得到的氯化镁溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（5） Mg (C1O3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T) 变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg (ClO3)2。简述可制备Mg (ClO3)2的原因:_______________________。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg (ClO3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________。
【题目】FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水．易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。 | ||
熔点／℃ | -45 | 53 | —— | —— |
沸点／℃ | 132 | 173 | —— | —— |
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2，回答下列问题：
I．按如图l装置用H2还原无水FeCl3制取，装置C的作用是_________；E中盛放的试剂是_________；D中反应的化学方程式为_________。
II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128—139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1
（1）该制取反应中，作还原剂的是_________。
（2）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是_________。
（3）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是_________；
②回收滤液中C6H5Cl的方法是_________。
（4）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中试剂可以是加有酚酞，且理论上含_________g NaOH的溶液。
