Question

【题目】碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

（1）盛放稀盐酸的仪器为__________________。

（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→ → → → → 。_____________

（3）Y中发生反应的化学反应式为____________________________________。

（4）X中盛放的试剂是____________，其作用为___________________________。

（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________________________。

（6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mol·L-1 EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La 3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数w[La2(CO3)3]=________________。

（7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为__________；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。在t1 min之后固体质量增加的原因可能是_______________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 F→A→B→D→E→C NH3·H2O+CaO= Ca(OH)2+NH3↑ NaHCO3溶液 吸收挥发的HCl同时产生CO2 NH3在水的溶解度大 50.38％ La(HCO3)3 La2O3被空气中的氧气氧化成更高价态的氧化物

【解析】（1）W中盛放稀盐酸的仪器为分液漏斗。（2）由装置可知，W中制备二氧化碳，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C。（3）Y中发生反应的化学反应式为NH3·H2O+CaO= Ca(OH)2+NH3↑。（4）X中盛放的试剂是 NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl同时产生CO2。（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液利于吸收二氧化碳。（6）由方程式La 3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋得：n(La 3＋)=n(EDTA)=44.0 mL×0.5 mol·L-1 =2.2×10-2mol，所以n(La2(CO3)3)=2.2×10-2mol/2=1.1×10-2mol，m(La2(CO3)3)=1.1×10-2mol×458g·mol－1=5.038g产品中La2(CO3)3的质量分数w[La2(CO3)3]=5.038g/10.0g=0.5038，即5038%。（7）一般正盐的稳定性强于酸式盐，所以探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，可以给正盐更高的温度条件下加热，甲试管中盛放的物质为La(HCO3)3；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线，在t1 min之后固体质量增加的原因可能是La2O3被空气中的氧气氧化成更高价态的氧化物。