题目内容
18.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. | 0.1 mol•L-1Ca(NO3)2溶液中:Na+、N${{H}_{4}}^{+}$、C${{O}_{3}}^{2-}$、CH3COO- | |
B. | 能使甲基橙变红的溶液中:K+、Na+、N${{O}_{3}}^{-}$、Cl- | |
C. | 3%H2O2溶液中:Fe2+、H+、S${{O}_{4}}^{2-}$、Cl- | |
D. | 0.1 mol•L-1KSCN溶液中:Fe3+、N${{H}_{4}}^{+}$、Br-、S${{O}_{4}}^{2-}$ |
分析 A、钙离子与碳酸离子结合形成难溶的碳酸钙;
B、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,K+、Na+、NO3-、Cl-离子之间不发生反应,也不氢离子反应;
C、亚铁离子具有还原性,而过氧化氢具有氧化性,两者要发生氧化还原;
D、KSCN溶液与铁离子形成络合物.
解答 解:A、钙离子与碳酸离子结合形成难溶的碳酸钙,所以碳酸根离子不能大量共存,故A错误;
B、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,K+、Na+、NO3-、Cl-离子之间不发生反应,也不氢离子反应,故B正确;
C、亚铁离子具有还原性,而过氧化氢具有氧化性,两者要发生氧化还原,所以亚铁离子不能共存,故C错误;
D、KSCN溶液与铁离子形成络合物,所以铁离子不能存在体系中,故D错误;
故选B.
点评 本题考查离子共存的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
练习册系列答案
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3.下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
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10.(一)实验方法测定反应热---------中和热测定
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计.
(2)他们记录的实验数据如下:
已知:Q=Cm(t2-t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1,各物质的密度均为1g•cm-3.计算完成表格.△H=-56.8kJ/mol
(3)某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).回答下列问题:
研究小组做该实验时环境温度低于(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L.
(二)通过化学计算间接获得
(1)已知拆开1mol的H-H键、I-I、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ.则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应热△H=-9 kJ•mol-1
(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6kJ•mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
根据上述反应确定:H2燃烧热为285.8kJ•mol-1.
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计.
实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1Cl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
已知:Q=Cm(t2-t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1,各物质的密度均为1g•cm-3.计算完成表格.△H=-56.8kJ/mol
(3)某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).回答下列问题:
研究小组做该实验时环境温度低于(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L.
(二)通过化学计算间接获得
(1)已知拆开1mol的H-H键、I-I、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ.则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应热△H=-9 kJ•mol-1
(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6kJ•mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
根据上述反应确定:H2燃烧热为285.8kJ•mol-1.
8.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20.则下列说法不正确的是( )
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