题目内容
【题目】下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是
A. “两水”都能与SO2反应 B. “两水”中都存在可逆反应
C. “两水”都有刺激性气 味 D. “两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目相同
【答案】D
【解析】A. 二氧化硫是酸性氧化物，具有还原性，“两水”都能与SO2反应，分别生成亚硫酸铵和硫酸，A错误；B. “两水”中都存在可逆反应，即氨气与水以及氯气与水，B正确；C. “两水”都有刺激性气味，C正确；D. “两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目不相同，氨水中含有6种，氯水中含有7种，D错误，答案选D。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ | ⑩ |
(1)这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)，失电子能力最强的原子是______，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是______________，常温下单质为液态的非金属单质是____________；
(2)⑦⑧⑨气氢化物的稳定性：________>________>________
(3)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________；
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_____________；
⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为________。
【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是______________。
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：_________
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2．7 | 3．7 |
Fe(OH)2 | 7．6 | 9．6 |
Mn(OH)2 | 8．3 | 9．8 |
Mg(OH) 2 | 9．6 | 11．1 |
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是________________________________。
②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是______________________。
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0．1mol CO(NH2)2时消耗NaClO_______g。
