题目内容
【题目】电化学在日常生活中用途广泛,甲是原电池装置,电池总反应为Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是电解池装置用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是
A.甲中负极发生的电极反应为Mg一2e-=Mg2+
B.乙中惰性电极作阴极
C.乙中Cr2O72-向惰性电极移动
D.当消耗3.6g镁时,理论上也消耗8.4g铁
【答案】C
【解析】
A. 根据电池总反应,甲中负极是镁失电子发生氧化反应,电极反应为Mg-2e-= Mg2+,故A正确;
B. 甲中镁为负极,所以乙中惰性电极作阴极,故B正确;
C. 乙中惰性电极作阴极,电解池中阴离子移向阳极,乙中Cr2O72-向铁电极移动,故C错误;
D. 当消耗3.6g镁时,电路中转移电子0.3mol,阳极发生反应Fe-2e-= Fe2+,根据电子守恒,理论上也消耗铁的质量是8.4g,故D正确;
选C。
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