题目内容

9．以下物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）
A．MgSO4═Mg2++SO42-B．Fe（OH）3═Fe3++3OH-
C．NaHCO3═Na++HCO3-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

分析 A．硫酸镁为强电解质，完全电离，用等号；
B．氢氧化铁为弱电解质，部分电离，用可逆号；
C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离；
D．硫酸铝钾为强电解质，完全电离，用等号．

解答 解：A．硫酸镁为强电解质，完全电离，电离方程式：MgSO4═Mg2++SO42-，故A正确；
B．氢氧化铁为弱电解质，部分电离，电离方程式：Fe（OH）3 Fe3++3OH-，故B错误；
C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故C正确；
D．硫酸铝钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是5：1
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是溶液分成两层，上层无色，下层呈紫（红）色；
（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层；．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15 mL量筒最好．
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
20．用石墨作电极电解下列溶液：①稀H2SO4、②K2SO4溶液、③KOH溶液．
（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是①②③（填序号，下同）阴极、阳极都有气体产生，其中哪种物质溶液酸性增强的是①，碱性增强的是③．
（2）其阳极的电极反应式都是4OH-→O2↑+2H2O+4e-，阴极的电极反应式都是4H++4e-→2H2↑，总反应的化学方程式都是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
17．下列叙述中，可以表明N2+3H2═2NH3的反应达到平衡状态的是（　　）
A．1mol N≡N键断裂的同时，有3mOLH-H键形成
B．1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂
C．1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成
D．1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键断裂
4．下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（　　）
A．二氧化硅和生石灰的熔化B．加热氯化铵和水
C．碘和干冰的升华D．氯化钠和硫的汽化
13．检验某未知溶液中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$的下列操作中最合理的是（　　）
A．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液
20．向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为（　　）
A．红褐色、灰绿色、白色B．白色、红褐色、黑色
C．白色、灰绿色、红褐色D．蓝色、灰绿色、绿色
17．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是d（选填编号）；
a．50mL烧杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
（4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3•6H2O的质量分数为98.3%．
（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是bd（选填编号）．
a．铁粉     b．氯水　　　c．溴水    d．双氧水．
16．将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（　　）
A．1 mLB．3 mLC．5 mLD．7 mL

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