题目内容
【题目】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。
已知:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ F是常见的金属单质
请填写下列空白:
(1)B中元素在周期表中的位置是_____;H的电子式是_____;J是_____;(用化学式作答)
(2)反应②的方程式是________________________;现象是:___________________________。
(3)E是一种二元化合物,请用电子式表示其形成过程______________________________。
【答案】 第三周期第VIIA族 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 生成红褐色沉淀
【解析】电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,B与A、C均反应,则B是氯气,A与B反应生成D与E,则A是氢氧化钠,C是氢气,H是氯化氢,D与E是氯化钠和次氯酸钠。G与B反应生成I,B与常见的金属单质F反应生成I,说明F是变价金属铁,I是氯化铁,G是氯化亚铁,氯化铁与D反应生成沉淀J,说明D是次氯酸钠,E是氯化钠,氯化亚铁、氢氧化钠和氧气也转化为J,因此J是氢氧化铁。
(1)氯元素在周期表中的位置是第三周期第VIIA族;氯化氢是共价化合物,电子式是;J是Fe(OH)3;(2)反应②的方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,现象是生成红褐色沉淀;(3)氯化钠是离子化合物,其形成过程为。
【题目】Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能(I)数据列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJmol﹣1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
回答下列问题:
(1)Mn元素价电子层的电子排布式为 , 比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此,你的解释是
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物,则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是 .
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂,据此判断三氯化铁晶体为晶体.
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 , 其中体心立方晶胞空间利用率为 .