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在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是：   
A．该溶液的pH值可能为1B．水的电离受到促进
C．水的离子积将变小D．该溶液的pH值一定为13
A
略
练习册系列答案
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在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
A．C1< C2< C3B．C1= C2> C3C．C1> C2> C3D．无法判断
在25℃时， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是
A . HX的电离方程式为：HX＝H+ + X—　　   
B 此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  
D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性
已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是
A．H2的燃烧热为241.8kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol
C．1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于24l.8kJ
D．断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量
下列溶液，加热后颜色变浅的是
A．稀氨水和酚酞溶液B．滴有酚酞的Na2CO3溶液
C．溶有氯气的品红溶液D．溶有SO2的品红溶液
常温下，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.04 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于
A．2.0B．4.0C．10.0D．12.0
室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L
A．③B．④C．①或③D．③或④
常温下，向 20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液。下列说法正确的是
A．当溶液的pH=7时：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
B．当加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+)
C．当加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞ c(H+)
D．滴定过程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-)
关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（    ）
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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