题目内容

室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L
A．③B．④C．①或③D．③或④
D
略
练习册系列答案
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常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（  ）
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1 = c2
（9分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是          （填序号）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b =                   。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是                           ,产生该现象的原因是                                      （用离子方程式解释原因）。
(14分)
（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                  
已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。
（2））若100 ℃时，KW=10-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=          ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                    。
（3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为              。该温度下氯化钠溶液的pH为                
该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                。
下列四种溶液中，由水电离出的c（H+）之比（依次）为   （   ）
①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液
A．0 ：1 ：12 ：11B． 1 ：10 ：100 ：1000
C． 14 ：13 ：12 ：11D． 14 ：13 ：2 ：3
25℃时，水的电离平衡：H2OH++OH— △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaCl溶液，平衡不移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变, pH不变
在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是：   
A．该溶液的pH值可能为1B．水的电离受到促进
C．水的离子积将变小D．该溶液的pH值一定为13
下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠
下列溶液一定呈酸性的是
A：KW=10-13的溶液               B：含少量OH-的溶液
C：含少量H+的溶液               D：C(H+) ＞C(OH-)的溶液

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