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常温下,将0.1 mol·L
-1
NaOH溶液与0.04 mol·L
-1
硫酸溶液等体积混合,所得溶液的pH等于
A.2.0
B.4.0
C.10.0
D.12.0
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D
略
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用湿润的pH试纸测定溶液的pH,不变的是
A.HCl溶液
B.NaOH溶液
C.Na
2
SO
4
溶液
D.氨水
(8分)(1)在粗制CuSO
4
·5H
2
O晶体中常含有杂质Fe
2+
。提纯时为了除去Fe
2+
,常加入合适氧化剂,使Fe
2+
氧化为Fe
3+
,下列物质可采用的是_
。
A. KMnO
4
B. H
2
O
2
C. 氯水 D. HNO
3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe
3+
转化为Fe(OH)
3
,可以达到除去Fe
3+
而不损失CuSO
4
的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH
3
·H
2
O C. CuO D. Cu(OH)
2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe
3+
而不损失Cu
2+
的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)
3
的溶度积K
sp
=8.0×10
-38
,Cu(OH)
2
的溶度积K
sp
=3.0×10
-20
,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10
-5
mol·L
-1
时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO
4
的浓度为3.0 mol·L
-1
,则Cu(OH)
2
开始沉淀时溶液的pH为________,Fe
3+
完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。 ( 提示: lg5 =0.7)
常温下,在PH=2的硫酸溶液中,水电离出来的H
+
的物质的量浓度为
A.10
-2
mol/L
B.10
-12
mol/L
C.2×10
-12
mol/L
D.0.02mol/L
(8分)A、B代表不同物质,都是H、N、O三种元素组成的强电解质,A、B的水溶液都呈酸性,且相同浓度时,A溶液抑制水的电离,B溶液中促进水的电离。
(1)写出化学式A________, B________;
(2)室下,当A、B两溶液PH均为4时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1:_;
(3)写出0.1
B溶液中离子浓度由大到小排序
;
25℃时,水的电离平衡:H
2
O
H
+
+OH
—
△
H
>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,
c
(OH
—
)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,
c
(H
+
)增大,
K
w
不变
C.向水中加入少量NaCl溶液,平衡不移动,
c
(H
+
)降低
D.将水加热,
K
w
增大,
c
(H
+
)不变, pH不变
常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO
2
气体
,只能生成HX和NaHCO
3
;往NaY溶液中通入CO
2
则生成HY和Na
2
CO
3
。有关叙述正确的是
A.结合H
+
的能力:Y
―
>CO
3
2―
>X
―
>HCO
3
―
B.酸性由强至弱:HX>HY>H
2
CO
3
C.溶液物质的量浓度
相同时碱性:NaX>Na
2
CO
3
>NaY>NaHCO
3
D.NaX溶液中通入足量CO
2
后的离子浓度:c(X
―
)>c(Na
+
)>c(HCO
3
―
)>c(OH
―
)
在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H
+
)=10
-13
mol/L。有关该溶液的叙述正确的是:
A.该溶液的pH值可能为1
B.水的电离受到促进
C.水的离子积将变小
D.该溶液的pH值一定为13
25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H
+
)和c(OH
-
)的乘积为1×10
-
18
,下列说法正确的是
A.该溶液的pH一定是9
B.该溶液pH一定为5
C.该溶液的pH可能是9或5
D.不会有这样的溶液
关 闭
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