题目内容

19．下列化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-258 kJ/mol

分析 燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．

解答 解：A．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误；
B．H2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以△H不代表燃烧热，故B错误；
C．H2化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故C错误；
D．CO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，理解此概念是应注意：可燃物的物质的量必须是1mol；生成的产物必须是稳定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氢形成液态水．

练习册系列答案
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9．物质的量相同的CH4和NH3，下面各项中一定相同的是（　　）
A．质量B．体积C．质子数D．原子数
10．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在强酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
B．强碱性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3-、NO3-
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
D．在无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
7．将质量比为14：22的CO和CO2混合，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为1：1；
2molCO的摩尔质量是56g，所含分子数目约为1.204×1024；
由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25g•L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为1：3．
14．某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用500mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待待溶液冷却至室温后后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒．混合均匀．
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是CE，偏低的是DF，对实验结果没有影响的是AB（填各选项的序号）．
A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
4．在下列实验中，所选用的仪器合理的是（　　）
A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体
C．用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体
D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
11．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（　　）
A．1.0 mol/L，20 mLB．0.5 mol/L，40 mLC．0.5 mol/L，80 mLD．1.0 mol/L，80 mL
8．Ⅰ．实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm-3、质量分数36.5%．
（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）？
（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？
Ⅱ．向5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的I中稀释后的盐酸，将产生的CO2气体通入500mL 的NaOH溶液中，气体完全被吸收．若取此反应后的溶液100mL，并向该溶液中逐滴加入I中稀释后的盐酸，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
（1）500mL NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数是多少？
5．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】37.25%
【密度】1.2g•cm-3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为6.0mol•L-1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
②需用浓硫酸的体积为125.0mL．

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