题目内容
19．下列化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）| A． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol | |
| D． | CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-258 kJ/mol |
分析 燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．
解答 解：A．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误；
B．H2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以△H不代表燃烧热，故B错误；
C．H2化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故C错误；
D．CO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，理解此概念是应注意：可燃物的物质的量必须是1mol；生成的产物必须是稳定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氢形成液态水．
练习册系列答案
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9．物质的量相同的CH4和NH3，下面各项中一定相同的是（ ）
| A． | 质量 | B． | 体积 | C． | 质子数 | D． | 原子数 |
10．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在强酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3- | |
| B． | 强碱性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3-、NO3- | |
| C． | 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- | |
| D． | 在无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4- |
4．在下列实验中，所选用的仪器合理的是（ ）
| A． | 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 | |
| B． | 用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体 | |
| C． | 用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体 | |
| D． | 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 |
11．
用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）
用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）| A． | 1.0 mol/L，20 mL | B． | 0.5 mol/L，40 mL | C． | 0.5 mol/L，80 mL | D． | 1.0 mol/L，80 mL |
Ⅰ．实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm-3、质量分数36.5%．