题目内容
10．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）| A． | 在强酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3- | |
| B． | 强碱性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3-、NO3- | |
| C． | 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- | |
| D． | 在无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4- |
分析 A．与H+反应的离子不能大量共存；
B．与OH-反应的离子不能大量共存
C．离子之间不发生任何反应；
D．有颜色的离子不能大量共存．
解答 解：A．HCO3-与H+反应反应，不能大量共存，故A错误；
B．NH4+、Al3+、HCO3-与OH-反应，不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．MnO4-有颜色的离子，不符合题目无色要求，故D错误．
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+ | |
| B． | 在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| C． | 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| D． | 常温下由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+ |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 酸碱中和反应均可表示为：OH-+H+═H2O | |
| B． | 碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| C． | 硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+ |
18．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L | |
| B． | 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA | |
| C． | 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA |
15．关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2的说法不正确的是（ ）
| A． | 每生成1mol O2，该反应转移电子的物质的量是9mol | |
| B． | 该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 | |
| C． | □上的物质是AgCl | |
| D． | 参加反应的Cl2有$\frac{4}{9}$被水还原 |
2．
某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 原溶液一定含有Na2SO4 | |
| B． | 反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl | |
| C． | 原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32- | |
| D． | 原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1 |
19．下列化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
| A． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol | |
| D． | CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-258 kJ/mol |
