现有A.B.C三种化合物.各取40g相混合.完全反应后.得B 18g.C49g.还有D生成.已知D的式量为106.现将22gA和11gB混合反应.能生成D A.1m ol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D （）
A、1m ol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol

解析试题分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×(11g/22g)=20g，
小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，所以生成D的质量为53g×(11g/22g)=26.5g，所以生成D的物质的量=26.5/106=0.25mol。
考点：质量守恒定律
点评：本题考查质量守恒定律等，难度不大，根据质量守恒计算反应中各组分的质量关系是解题的关键，注意过量计算。

练习册系列答案

（1）写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH₃、H₂O强还是弱？____________________________________________________________?

（2）写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H₂S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H₂S如何？?__________________________________________????

（3）写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。__________________________________________?????

（4）写出上述有关的化学方程式或离子方程式。?__________________________________________???

（1）写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH₃、H₂O强还是弱？??????

（2）写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H₂S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H₂S如何？?????

（3）写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。?????

（4）写出上述有关的化学方程式或离子方程式。????

【化学—选修5：物质结构与性质】（15分）
现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子；D元素与E元素在同周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
⑴A、B、C三种元素的名称分别为        、        、        。
⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为               。
⑶E元素基态原子的核外电子排布式为                          。
⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中只含sp³杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为         ；其中只含sp²杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为           ；其中同时含sp杂化、SP²杂化、sp³杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为          。
⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示，D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。

图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为         。

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

（1）A的基态原子最外层有种不同运动状态的电子，F位于区。

（2）E²⁺的基态核外电子排布式为，AD₄为（填极性或非极性）分子。

（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是，与AC₂互为等电子体的分子的名称为。（只写一种）

（4）BD₃中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为ρg/cm³，晶胞中该原子的配位数为；F的原子半径是 pm；（阿伏加德罗常数为N_A）。

【化学—选修5：物质结构与性质】（15分）

现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子；D元素与E元素在同周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

⑴A、B、C三种元素的名称分别为、、。

⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为。

⑶E元素基态原子的核外电子排布式为。

⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中只含sp³杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为；其中只含sp²杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为；其中同时含sp杂化、SP²杂化、sp³杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为。

⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示，D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。

图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为。

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