题目内容
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
（1）A的基态原子最外层有 种不同运动状态的电子，F位于 区。
（2）E2+的基态核外电子排布式为 ，AD4为 （填极性或非极性）分子。
（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是 （用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是 ，与AC2互为等电子体的分子的名称为 。（只写一种）
（4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 pm；（阿伏加德罗常数为NA）。
（1）4（1分），ds（1分）
（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5或【Ar】3d5（2分），非极性（1分）
（3）C < N< O（1分） ，B为N，C为O，N原子价电子排布为2s22p3，而O原子的价电子排布为2s22p4，N原子2p轨道半充满，较稳定。（2分） 一氧化二氮（1分）
（4）sp3 三角锥形 （各1分）
（5） 12 ；（1分）
×1010；（3分）
【解析】
试题分析：A原子核外电子分占3个不同能级，即1s、2s和2p能级，且每个能级上排布的电子数相同，则每个能级上各有2个电子，故A为C；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，B元素的s电子有4个，则p电子有3个，故B为N；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期，则p轨道上有4个电子，C为O；D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期，故D为第三周期，族序数为7，则D为Cl；E位于周期表中第七列，第四周期，故E为Mn；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故F为Cu；（1）A的基态原子最外层有4个电子，故有四种不同的运动状态；F为Cu，位于ds区；（2）E为Mn，失去4s层两个电子，故核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5；AD4为CCl4，非极性化合物；（3）C、N、O三者的电负性大小为C < N< O；因N原子2p轨道半充满，故较难失去一个电子，因此比O原子稳定；AC2为CO2，等电子体为N2O；BD3 为NCl3，中心原子采用sp3杂化，分子结构为三角锥形；（4）配位数为12个，以最上面中心为例，同一层上四个角，加上下面4个面中心四个，和上面4个面对应的4个，总共12个；设F原子的半径为r cm，晶胞的边长为a cm，则可以得到a=2
r，根据m=ρν=nM可得：ρg/cm3×a3 cm3=4÷NA×64g/mol,将a=2r代入可求得：r= ×1010
考点：物质的结构
点评：物质的结构是高考历年的重点，考生在备考中要注意区分各概念，熟练运用概念进行相关的判断。理论性强，难度较大。
【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
违背了 原理。
（3）F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。
（4）CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ．检验E元素的方法是
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 ．
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了 原理。⑶F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。
⑷CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。
⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
，违背了 原理。
【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
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A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
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B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
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C原子核外所有p轨道全满或半满 |
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D元素的主族序数与周期数的差为4 |
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E是前四周期中电负性最小的元素 |
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F在周期表的第七列 |
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
违背了 原理。
（3）F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。
（4）CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ．检验E元素的方法是
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 ．
