Question

【题目】从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_____________。

（2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式__________。

（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式__________。

②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式___________。

（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因_________。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式_________。

Answer 1

【答案】 Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O Zn+2H+=Zn2++H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ MnO2+4HCl（浓MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。 2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O

【解析】（1）根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。（2）高氯酸（HClO4）是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O。（3）①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的还原性，例如Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑等。②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓MnCl2+Cl2↑+2H2O。（4）Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性，即Cl2既具有氧化性，又具有还原性；潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性（还原产物是氯化钠），也体现了还原性（氧化产物是Cl2O），因此根据原子守恒以及电子得失守恒可知反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。