向铜片中加入115mL某浓度的硫酸.在加热条件下反应.待铜片全部溶解后.将其溶液稀释到500mL.再加入足量锌粉.使之充分反应.收集到2．24L气体.过滤残留固体.干燥后称量.质量减轻了7．5g.(1)求参加反应的锌粉的物质的量(2)原硫酸的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5g。
（1）求参加反应的锌粉的物质的量
（2）原硫酸的物质的量浓度。

（1）1．1 mol
（2）18．2mol/L

解析试题分析：（1）由题意知，Zn与稀硫酸反应产生0．1mol的氢气，消耗Zn0．1mol，质量减轻6．5g,固体共减轻7．5g，所以Zn与硫酸铜反应置换出铜又减轻1g,根据Zn + CuSO₄ =" Cu" + ZnSO₄得消耗Zn1mol，则参加反应的Zn的物质的量为1．1mol；
（2）该过程中硫酸先与Cu反应，剩余硫酸与Zn反应。
由Zn+H₂SO₄（稀）= ZnSO₄+ H₂↑知产生2．24L（标况下）H₂此时消耗H₂SO₄为0．1mol；
由：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄固体减重1．0g产生硫酸铜为1mol，
由：Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O知其所消耗硫酸为2mol
因此：115ml硫酸溶液中共有H₂SO₄为2．1mol,
C（H₂SO₄）=2．1mol/0．115L=18．2mol/L．
考点：考查氧化还原反应的计算

练习册系列答案

初中学业水平考试总复习专项复习卷加全真模拟卷系列答案

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盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有        性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有            性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有          性。
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
是        (填序号)。
（3） ①在100ml 18 mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是        。

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的化学方程式为。

用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：
3SiCl₄+2N₂+6H₂Si₃N₄+12HCl
完成下列填空：
（1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于             晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是        （填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是           。
（2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是           。
a．比较两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
（3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为                         （简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：                                      。

（18分）工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH₃与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

I．探究制取NH₃的方法
（1）B装置的名称：______________
（2）在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_________ 。
（3）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________，__________。

试剂组合序号	固体试剂		NH₃体积（mL）
a	6.0gCa(OH)₂过量	5.4gNH₄Cl	1344
b	6.0gCa(OH)₂过量	5.4g(NH₄)₂SO₄	1364
c	6.0gNaOH过量	5.4gNH₄Cl	1568
d	6.0gNaOH过量	5.4g(NH₄)₂SO₄	1559
e	6.0gCaO过量	5.4gNH₄Cl	1753
f	6.0gCaO过量	5.4g(NH₄)₂SO₄	1792

II.模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。

（2）A中反应的离子方程式为__________________________
（3）D装置的作用有：_____________、____________、_____________。
（4）D装置中的液体还可换成（填序号）。
A．H₂OB．CCl₄C．浓H₂SO₄D．CuSO₄溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.

（15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素符号是；
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
B．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；
②B的化学式为_________________。

在500mL 0.2 mol·L^－1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应。试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)

根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，观察不到明显的现象，可以用一种简单的方法证明该装置不漏气，其方法和现象是                                 证明该装置不漏气。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为：                                     。
（3）欲用图中的装置检验上述反应的全部产物。①仪器A要检验产物中的水，则A中的固体是           ；②B中装入品红溶液，目的是检验        ；③D中装入澄清石灰水以检验产物中的CO₂，要使其它气体不干扰D中CO₂的检验，则C中应装入的溶液是             。

(15分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

请回答下列问题：
(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是__________________
(2)装置E的作用是____________，橡胶管k的作用是________________________
(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是__________________
(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式____________________________________
(5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________________________
(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a)．

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得
高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162

请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：                                。
(2)装置A中g管的作用是             ；装置C中的试剂是           ；装置E中的h瓶需要冷却的理由是                               。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是       (填写元素符号)。

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