题目内容
1.化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存:固体试剂应保存在广口瓶中,液体试剂保存在细口瓶中,见光易分解的试剂(如:浓HNO3、AgNO3等)应用棕色试剂瓶保存.氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃,应用塑料瓶存放;金属钠、钾应保存在煤油中;少量白磷应该保存在冷水中.分析 固体存放在广口瓶中,液体试剂保存在细口瓶中,见光易分解的物质需避光保存,氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应,不易用玻璃塞存放,金属钠、钾能与水和氧气等反应;白磷在空气中易自燃.
解答 解:固体存放在广口瓶中,液体试剂保存在细口瓶中,见光易分解的物质需避光保存,氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应,不易用玻璃塞存放,金属钠、钾能与水和氧气等反应,应保存在煤油中;白磷在空气中易自燃,少量白磷应该保存在冷水中,故答案为:广口瓶;细口瓶;棕;塑料瓶;煤油;冷水.
点评 本题考查试剂的存放,明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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11.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氨氧化物NO3、CO2、SO2等气体,严重污染空气.对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用.
Ⅰ.脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ•mol-1.
Ⅱ.脱碳:向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)△H<0
(1)①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de.
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂
②CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t4CO2的浓度随时间的变化.
(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物质都为气态.起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器).反应过程中部分数据见下表:
①达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(Ⅰ)<K(Ⅱ)(填“>”、“<”或“=”).
②对反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=0.025mol/(L.min);;在反应Ⅰ的条件下,该反应的平衡常数为$\frac{4}{27}$
③对反应Ⅰ,在其它条件不变,若30min时只改变一个条件,此时H2的物质的量浓度为1.6mol/L,则该条件可能为减少CO2的浓度,增大甲醇或水蒸气浓度,或升高温度.(写出两个情况即可)
④对反应Ⅰ,若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡不移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
Ⅰ.脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ•mol-1.
Ⅱ.脱碳:向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)△H<0
(1)①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de.
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂
②CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t4CO2的浓度随时间的变化.
(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物质都为气态.起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器).反应过程中部分数据见下表:
反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应Ⅰ恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反应Ⅱ绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
②对反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=0.025mol/(L.min);;在反应Ⅰ的条件下,该反应的平衡常数为$\frac{4}{27}$
③对反应Ⅰ,在其它条件不变,若30min时只改变一个条件,此时H2的物质的量浓度为1.6mol/L,则该条件可能为减少CO2的浓度,增大甲醇或水蒸气浓度,或升高温度.(写出两个情况即可)
④对反应Ⅰ,若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则平衡不移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
12.有些化学仪器加热时需要放在石棉网上,但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热,下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是( )
A. | 坩埚、烧杯 | B. | 试管、燃烧匙 | C. | 蒸发皿、平底烧瓶 | D. | 蒸发皿、圆底烧瓶 |
9.下列实验设计与结论不相符的是( )
A. | 某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液,再滴加稀盐酸,出现白色沉淀且不溶解,则原溶液中可能含有 SO${\;}_{3}^{2-}$ | |
B. | 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则该气体一定是酸性氧化物 | |
C. | 乙醇中混有乙酸,加氢氧化钠后蒸馏即可得到纯净的乙醇 | |
D. | 在分液漏斗中加入溴水,然后再加入适量的四氯化碳,振荡后静置,溴可萃取到四氯化碳中 |
16.下列有关叙述正确的是( )
A. | 不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 | |
B. | 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱 | |
C. | SO2溶于水,其水溶液能导电,故SO2是电解质 | |
D. | 升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快 |
10.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列图象描述正确的是( )
A. | 根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)”的△H<0 | |
B. | 如图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 | |
C. | 如图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 | |
D. | 如图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线,可确定该反应1mol N2和4molH2充分反应时放热一定等于92kJ |
11.下列实验操作中正确的是( )
A. | 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再移走酒精灯停止加热 | |
B. | 蒸馏实验中,温度计的水银球应插入液态混合物中 | |
C. | 开始蒸馏时,应该先开冷凝水,再点燃酒精灯;蒸馏完毕,应先撤酒精灯再关冷凝水 | |
D. | 萃取操作时,应选择合适的有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 |