下列物质发生变化时.所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A．液氟的气化和液溴的气化B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　）

	A．	液氟的气化和液溴的气化		B．	干冰和氯化铵分别受热变为气体
	C．	二氧化硅和铁分别受热熔化		D．	食盐和葡萄糖分别溶解在水中

分析根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．

解答解：A．氟、溴都为分子晶体，气化时克服分子间作用力，类型相同，故A正确；
B．干冰是分子晶体，升华克服分子间作用力，氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，故B错误；
C．二氧化硅为原子晶体，铁为金属晶体，受热熔化分别克服共价键、金属键，故C错误；
D．食盐为离子晶体，葡萄糖为分子晶体，溶解在水中分别克服离子键、分子间作用力，故D错误．
故选A．

点评本题考查晶体的构成与微粒间作用力，为高考高频考点，侧重于基础知识的考查，能很好地培养学生的科学素养，注意把握晶体的类型与微粒间作用力的关系，难度不大．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

	A．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多
	B．	由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1可知，石墨比金刚石稳定
	C．	在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H₁=-57.3 kJ•mol^-1，若含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H₂，则△H₁＞△H₂
	D．	在101 kPa时，10g H₂完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6 kJ•mol^-1

3．下列有关物品的用途或性质说法错误的是（　　）

	A．	纯净的SiO₂是现代光学和光纤制品的基本原料，制造光导纤维离不开它
	B．	硅是良好的半导体材料，也是信息技术的关键材料，制造光电池离不开它
	C．	Cl₂的水溶液具有酸性，Cl₂通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红
	D．	用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至融化，但融化的铝并不滴落，原因是表面生成了致密的氧化物薄膜

20．丙烯酸的结构简式是：CH₂=CHCOOH．试写出它与下列物质反应的方程式．
（1）氢氧化钠溶液CH₂=CHCOOH+NaOH→CH₂=CHCOONa+H₂O．
（2）溴水CH₂=CHCOOH+Br₂→CH₂BrCHBrCOOH．
（3）乙醇CH₂=CHCOOH+C₂H₅OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOC₂H₅+H₂O ．
（4）氢气CH₂=CHCOOH+H₂ $\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂COOH．

7．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-沉淀完全：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
	B．	碳酸钠溶液与醋酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	C．	氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
	D．	将1～2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

K₂SO₄

NaHSO₄

Na₂SiO₃

NH₃

4．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
	B．	“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子
	C．	奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM_2.5的排放，减小大气污染
	D．	为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

1．短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数分别是其电子层数的1、2、3倍，W的电子层数是其最外层电子数的3倍；X可以分别和Z、W形成原子个数比都为1：1的化合物甲和乙，其中甲为共价化合物，乙为离子化合物．请回答：
（1）化合物乙的电子式是Na⁺[：H]^-；
（2）实验室中可以在甲的30%的水溶液加入一种黑色粉末状固体制取Z元素的常见单质；写出该反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2 H₂O+O₂↑；
（3）Y和Z两种元素可构成一种化合物丙，其水溶液呈酸性；试用恰当的方程式表示该溶液呈酸性的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃、H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；
（4）在由X、Z和W三种元素构成的化合物的溶液中，加入（或通入）过量丙，恰好完全反应后，所得溶液中除H₂O、H⁺和OH^-三种微粒外，存在的微粒还有（请用微粒符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）Na⁺＞HCO₃^-＞H₂CO₃＞CO₃^2-；
（5）由四种元素构成的一种分子组成为X₃Y₂Z₂W的离子化合物易溶于水，则该物质的溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiH₄比CH₄稳定
	B．	O^2-半径比F^-的小
	C．	Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强
	D．	P 和As属于第VA 族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

试题分类