[题目]实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL.配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A. 950mL 111.2 g B. 500mL 117.0 gC. l000mL 117.0 g D. 任意规格 111.2 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A. 950mL 111.2 g B. 500mL 117.0 g

C. l000mL 117.0 g D. 任意规格 111.2 g

【答案】C

【解析】需选用1000mL容量瓶，称取的NaCl质量为2mol×58.5g/mol=117g，故选C。

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【题目】X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物．已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成．请根据题目要求回答下列问题．
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有（填序号）．
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式．
（3）下表为Y与Z实验的部分内容：

序号	主要实验步骤及实验现象
①	在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色
②	在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
③	将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体

写出Y与稀硫酸反应的离子方程式．
（4）写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5molL﹣1的盐酸反应的离子反应式．实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是．
（5）化合物W和N可以相互转化：W N．若有W和NxH2O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重1.10g，则混合物中W的质量为， NxH2O的化学式为．

【题目】实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气．

（1）按气流从左到右，装置正确的连接顺序：a接接接接接接接（填各接口字母）____________

（2）装置F的作用是____，装置E的作用是____．

（3）装置A和E中的反应化学方程式为（每空2分）：A___．E____．

（4）若有8.7gMnO2参加了反应，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量____g

【题目】对于反应MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，_____元素化合价降低，_______电子，发生_______反应，被_________；氧化剂是_____________，氧化产物是_____________。

【题目】已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）
A.c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
B.c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
C.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
D.c（K+）＞c（NO ）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）

【题目】现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/l，则c（SO ）=；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是．

【题目】在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是

A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：8

【题目】某小组同学设计了如下实验装置并开展研究（部分夹持装置已略去）。

（1）当将A慢慢滴入甲瓶后，观察到甲瓶上的气球慢慢鼓起，则A和B分别可能是下列组合中的______（填选项序号）。

①稀硫酸和NaHCO3溶液 ②浓硫酸和NaOH溶液

③NaCl溶液和KNO3溶液 ④蒸馏水和NH4NO3固体

（2）将少量C慢慢推入乙瓶。

①若观察到乙瓶内的气球慢慢鼓起，且C为蒸馏水，则气体D可能为________（任填一种物质的化学式）。

②若C为O2，气体D为NO，则能观察到乙瓶中的现象是____________________。

（3）若他们利用下图所示装置进行实验。

①将水滴入试管后能观察到的现象为________________，这是因为该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)，反应物的总能量比生成物的总能量____________(填“高”或“低”，下同)，反应物化学键断裂时吸收的总能量________于生成物化学键形成时放出的总能量。

②该反应的化学方程式为_______________________________，反应中能量的主要转化形式为____________________。

【题目】某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．
实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是________热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该________其生成物的总能量．

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