题目内容
2．饱和一元醇R（C5H12O）以银为催化剂进行催化氧化得醛M，再经过酸性KMnO4氧化最终得到羧酸N，则R与N最多可形成酯（ ）| A． | 9种 | B． | 16种 | C． | 32种 | D． | 64种 |
分析 饱和一元醇R（C5H12O）以银为催化剂进行催化氧化得醛M，再经过酸性KMnO4氧化最终得到羧酸N，该醇能够被催化氧化生成羧酸，则醇中含有-CH2OH基团，满足条件的醇M的结构简式有：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、C（CH3）3CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，总共四种；N为醇M催化氧化生成的，其分子式为：C5H10O2，将CH2OH换成-COOH即可得到对应羧酸N，则N也有4种结构，据此判断R和N总共可以形成的酯的种类．
解答 解：饱和一元醇R（C5H12O）以银为催化剂进行催化氧化得醛M，再经过酸性KMnO4氧化最终得到羧酸N，该醇能够被催化氧化生成羧酸，则醇中含有-CH2OH基团，满足条件的醇M的结构简式有：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、C（CH3）3CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，总共四种；N为醇M催化氧化生成的，其分子式为：C5H10O2，将CH2OH换成-COOH即可得到对应羧酸N，则N也有4种结构，
所以R与N最多可形成酯的种类为：4×4=16，
故选B．
点评 本题考查了同分异构体数目的计算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及书写方法，明确R、N的结构要求为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．
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12．下列说法正确的是（ ）
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（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）．由有机物A合成G（香豆素）的路线如下：
．
．
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（R、R′为烃基）．以苯、丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，制备 
的合成路线流程图如下，请补充完整流程图（无机试剂任选）．
10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂 | |
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17．室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 在x点，c（A-）=c（B-） | |
| C． | 稀释前由水电离出的c（H+），HB溶液是HA溶液的10倍 | |
| D． | 取x点时的两种酸溶液，分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积 |
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1 NA | |
| C． | 常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA | |
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14．降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题．
（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ•mol-1
①某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．
则P1＞P3 （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3．T1、P1时H2的平衡转化率为57.14%．
②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是cd．
a．反应物的浓度降低
b．容器内压强增大
c．正反应速率大于逆反应速率
d．化学平衡常数K增大
（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，$\frac{c（HC{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大（填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：b．
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
c．降低温度，c（H+）•c（OH-）不变
（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑．
（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ•mol-1
①某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．
| P1 | P2 | P3 | |
| T1 | 0.10 | 0.04 | 0.02 |
| T2 | 0.20 | 0.16 | 0.05 |
| T3 | 0.40 | 0.35 | 0.20 |
②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是cd．
a．反应物的浓度降低
b．容器内压强增大
c．正反应速率大于逆反应速率
d．化学平衡常数K增大
（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，$\frac{c（HC{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大（填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：b．
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
c．降低温度，c（H+）•c（OH-）不变
（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑．
11．下列说法不正确的是（ ）
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| C． | 取5 mL 0.1 mol•L-1 KI溶液，滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变色 | |
| D． | 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果 |
Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途．