题目内容
下列叙述中正确的是
A.加热蒸干灼烧FeCl3溶液,最后所得固体为Fe(OH)3 |
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子浓度都降低 |
C.pH相同,体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应,产生氢气的量相同 |
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB |
D
解析试题分析:A加热FeCl3溶液,由于氯化铁水解产生氢氧化铁和氯化氢,氯化氢又挥发性,会随着水分的蒸发而挥发掉,蒸干得到固体为Fe(OH)3灼烧,Fe(OH)3分解产生氧化铁和水最后所得固体为Fe2O3。错误。B在醋酸溶液稀释的过程中氢离子、醋酸根离子的浓度降低,但由于溶液中存在水的电离平衡。在溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积是个常数。所以在醋酸溶液稀释的过程中氢离子浓度降低,氢氧根离子的浓度增大。错误。C.pH相同,体积相同的醋酸溶液和稀硫酸中氢离子的物质的量相等。由于硫酸是强酸,全部电离;醋酸是弱酸,部分电离。所以最终产生氢离子的物质的量是醋酸大于硫酸。分别与足量锌充分反应,产生氢气的量醋酸的也就大于硫酸的。错误。D.盐的水解规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,都强不水解。由于弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB。正确。
考点:考查盐的水解规律的应用及溶液稀释问题的知识。
练习册系列答案
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在0.1mol/L Na2S溶液中,下列关系式正确的是( )
A.c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) |
C.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) |
D.c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+ c(HS-) |
在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E |
B.C点一定是纯水 |
C.D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液 |
D.100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 |
0.1mol/L K2CO3溶液中,若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是
A.加入少量盐酸 | B.加水 | C.加KOH固体 | D.加热 |
下列有关说法正确的是
A.将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体 |
B.用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3 |
C.向纯水通入少量HCl气体,水的电离程度减小,Kw减小 |
D.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,溶液中所有离子的浓度都减小 |
下列说法中,正确的是
A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 |
B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子 |
D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 |
常温下,pH=12的氢氧化钠溶液和pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是
A.混合前的醋酸约1%发生电离 |
B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) |
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 |
D.混合后的溶液呈中性 |
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 |
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH |
D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 |
在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是
A.通入HCl | B.加少量NaOH固体 | C.加水 | D.升温 |