题目内容
在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
| A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者 |
| B．前者的电离程度小于后者 |
| C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 |
| D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者 |
A
解析试题分析：由数据可计算前后溶液所含溶质的物质的量均为0.01mol，所以中和所需NaOH的物质的量相等，同时根据平衡理论，浓度越稀电离程度越大，即发生电离的溶质醋酸物质的量越大，电离出的醋酸根离子的物质的量越大，故选A。
考点：本题考查的是电离程度的影响因素。
练习册系列答案
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某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（ ）
| A．M点所示溶液导电能力强于Q点 |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
在0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是（ ）
| A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－) |
| B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(OH－) |
| C．2c(Na＋)＝c(H2S)+c(HS－)+c(S2－) |
| D．c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－) |
在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是 （ ）
| A．含有1 mol NH3分子? | B．含NH3和NH 之和为1 mol? |
| C．含NH3·H2O 1 mol? | D．含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol |
某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH- ) )与pH的变化关系如图所示，则（ ）
| A．M点所示溶液导电能力强于Q点 |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| KSP/250C | 8．0×10-16 | 2．2×10-20 | 4．0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9．6 | ≥6．4 | 3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是( )
A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E |
| B．C点一定是纯水 |
| C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液 |
| D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
| A．加入少量盐酸 | B．加水 | C．加KOH固体 | D．加热 |
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
| A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同 |
| B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
| C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH |
| D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小 |