Question

【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	?=68	Ur=116	Au=198?
	C=12	Si=28	?=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210?
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128?
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Tl=204
		Ca=40			Pb=207

(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_____（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。

(2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___________。

Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下图所示，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：

(1)W位于周期表中的位置____________________。

(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性______________（用分子式表示）。

(3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________，XH5是离子化合物，它的电子式为________。

(4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】 横行 怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间） 第三周期第ⅦA族 H2S<H2O NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O 2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl

【解析】Ⅰ．(1) 结合表中信息得，给出的是元素的相对原子质量，故同一横行元素性质相似；(2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）；Ⅱ．在短周期元素中，Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y是8号的O元素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素；Z是S元素，W是Cl元素。(1)W是Cl元素，位于周期表中的位置第三周期第ⅦA族；(2)同主族从上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故Y、Z气态氢化物的稳定性H2S<H2O；(3) X是N元素，科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，即NH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，该反应的化学方程式为NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O，XH5是离子化合物，它的电子式为；(4)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。