题目内容
【题目】下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氨水中加酸,NH4+ 的浓度增大
B. 装有NO2和N2O4平衡的混合气体的玻璃球在冷水中气体颜色变浅
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. H2、I2、HI的体系平衡后,加压混合气体颜色变深
【答案】D
【解析】勒夏特列原理是平衡移动的原理,只能用来解释平衡移动的问题。A、氨水中加入酸,氢离子和氢氧根中和,使氨水的电离平衡向正反应方向移动,铵根离子浓度增大,A可以解释;B、存在2NO2 N2O4的平衡,反应放热,在冷水中温度较低平衡向正反应方向移动颜色变浅,B可以解释;C、氯气溶于水会反应生成盐酸和次氯酸,因为饱和食盐水中有较大浓度的氯离子,使反应向逆反应方向移动,减少了氯气的溶解,C可以解释;D、反应为H2 + I2
2HI,改变压强不影响平衡,所以D中平衡未发生移动,不能用勒夏特列原理解释。答案为D。
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【题目】在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d,呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是( )
a(干燥气体) | b(液体) | ||
A | NO | 水 | |
B | CO2 | 4molL﹣1NaOH溶液 | |
C | Cl2 | 饱和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 热的浓的NaOH溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v (PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的△H<0
C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,达到平衡前v (正)>v (逆)
D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%