题目内容

【题目】下列实验不能达到预期目的是（　　）

实验操作

实验目的

A

充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

研究温度对化学平衡移动的影响

B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C

苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液

比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

D

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊

确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中剩余的量不一样多，颜色也不一样，A项正确；

B.是白色沉淀，而是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确；

C.苯酚的酸性强于，因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确；

D.本身就可以和反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误；

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D、E、F代表原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是空气中含量最高的元素；B是同周期中原子半径最大的元素；C原子的最外层电子数与核外电子层数相等；D、E元素的基态原子3p能级上都有两个未成对电子；F原子的外围电子排布为(n－1)d10ns1。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A元素基态原子核外电子的轨道表达式为________________；在同周期元素中第一电离能介于C、E之间的元素是______（用化学式表示）。

（2）将以下三种物质：①A与硼元素按原子个数比为1∶1形成的空间网状结构化合物，②B的氯化物， ③D的氯化物。按熔点由高到低的顺序排列：______________（用化学式表示）。

（3）A的最简单氢化物易液化，其原因是_______________，E的次高价含氧酸根离子的VSEPR模型名称是_________，该离子的空间构型为__________。

（4）F单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知F晶胞参数为a pm，F相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：

①晶胞中F原子的配位数为_______；F单质晶体中原子的堆积方式是_________堆积。

②F原子半径r =________pm，F单质晶体密度计算式为：______________ g·cm-3。

（5）A与F形成的某种化合物晶胞结构如图丁所示，该晶体的化学式为___________。该化合物能与稀盐酸剧烈反应，生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物，该反应的化学方程式为________。

【题目】向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与－lgc水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是（ ）

A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4

B.a、b两点pH均为7

C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D.混合溶液的导电性逐渐增强

【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）

A.图甲所示某可逆反应达到化学平衡后，在t1时刻改变的条件可能是加入催化剂

B.图乙表示除去氧化膜的镁条与盐酸反应生成氢气的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

C.图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

D.图丁表示某可逆反应物质的浓度随反应时间的变化，在t0时刻反应物的转化率最大

【题目】风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C4H6O5。0.1mol苹果酸与足量的NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸酯（PMLA）。

（1）写出物质的结构简式：A___，D___。

（2）指出合成路线中①、②的反应类型：①___；②___。

（3）写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：___。

（4）写出E→F转化的化学方程式___。

（5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒?___（填“能”或“不能”）。说明理由：___。

（6）请写出以丙烯为原料制备乳酸（2-羟基丙酸）的合成路线流程图（无机试剂任取）___。

【题目】某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有-COOH和-OH。

实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。

实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3：1：1：1。

（1）有机物A的结构简式为__。

（2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有__。

a.消去反应 b.取代反应 c.聚合反应 d.加成反应 e.氧化反应

（3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为__。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：__。

【题目】下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（　　）

A.FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸

B.苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 溴水

C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氢氧化铜悬浊液

D.苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 饱和碳酸钠溶液

【题目】下列叙述不正确的是(　　)

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

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B.2L0.5mol/L氢硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C.100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子为0.92mol

D.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目是NA

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