题目内容
为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案：
| 同学 | 实验设计 |
| 甲 | 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 |
| 乙 | 加热能使溶液中的Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，说明Fe3＋水解是吸热的 |
| 丙 | 通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 |
| 丁 | 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 |
其中不正确的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
A
解析
练习册系列答案
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在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为
| A．A＞B | B．A＝10－4B | C．B＝10－4A | D．A＝B |
已知在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag＋)最大的是
| A．100mL蒸馏水 | B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3 |
| C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3 | D．100mL 0.1 mol·L-1盐酸 |
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是
| A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14 |
| B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小 |
| C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大 |
| D．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-） |
| B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
| C．25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合： c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-） |
| D．0.1mol/LNa2CO3溶液：2c（CO32-）+2c（HCO-）+2c（H2CO3）=c（Na+） |
下列能正确表示水解的离子方程式是
A．CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+ |
| B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
| C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
| D．Br- + H2O HBr + OH- |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 | B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS |
| C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 | D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS |
某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
| A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 |
| B．N点所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋） |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
常温下,下列溶液肯定呈酸性的是( )
| A．含H+的溶液 | B．加酚酞显无色的溶液 |
| C．pH<7的溶液 | D．c(OH-)>c(H+)的溶液 |