题目内容
已知在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag＋)最大的是
| A．100mL蒸馏水 | B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3 |
| C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3 | D．100mL 0.1 mol·L-1盐酸 |
B
解析试题分析：B、正确，溶液中本身的c(Ag＋)已经远远大于氯化银电离的c(Ag＋)。
考点：考查难容物的溶解平衡。
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常温下，向l00mL0.01mol
HA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是：
| A．HA为一元强酸 |
| B．MOH为一元弱碱 |
| C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
| D．若K点对应的溶液的PH=10，则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L |
常温下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中： |
B．点②所示溶液中： |
C．点③所示溶液中： |
D．滴定过程中可能出现： |
下列选项正确的是
| A．0．l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
| B．等物质的量浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)的大小顺序为：③>②>① |
| C．25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
| D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是
| A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 |
| B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 |
| C．该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-) |
| D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是
| A．氨水的浓度等于盐酸的浓度 |
| B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋ |
| C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍 |
| D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
| A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) |
| B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) |
| D．25℃时，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L |
为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案：
| 同学 | 实验设计 |
| 甲 | 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 |
| 乙 | 加热能使溶液中的Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，说明Fe3＋水解是吸热的 |
| 丙 | 通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 |
| 丁 | 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 |
其中不正确的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/mol·L－1 | 反应后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝
mol·L－1C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)