题目内容
某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
| A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 |
| B．N点所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋） |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
C
解析
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下列选项正确的是
| A．0．l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
| B．等物质的量浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)的大小顺序为：③>②>① |
| C．25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
| D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是
| A．氨水的浓度等于盐酸的浓度 |
| B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋ |
| C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍 |
| D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1 |
已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)
2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是
| A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 |
| B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 |
| C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．该平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－) |
用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。
| A．c(OH－)/c(NH3·H2O) |
| B．c(NH3·H2O)/c(OH－) |
| C．n(OH－)和c(H＋) |
| D．c(H＋)和c(OH－)的乘积 |
为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案：
| 同学 | 实验设计 |
| 甲 | 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 |
| 乙 | 加热能使溶液中的Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，说明Fe3＋水解是吸热的 |
| 丙 | 通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 |
| 丁 | 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 |
其中不正确的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是( )
| A．a＝b | B．a＞b |
| C．c(A－)＝c(Na＋) | D．c(A－)＜c(Na＋) |
咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有( )
| A．石蕊试液 | B．品红试液 | C．氯水 | D．淀粉KI(aq) |
下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ）
| A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW |
| B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) |
| C．图中T1＜T2 |
| D．XZ线上任意点均有pH＝7 |