题目内容
【题目】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高.造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量
(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究并回答问题
①装置A1中发生反应的化学方程式为________________________。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_________，装置D中实验现象为_______________。
③装置C中反应的离子方程式为___________________________________。
④为了实现绿色环保的目标。 甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是(写两点)________________________________________________________________。
(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)
你认为哪个装置可行(填序号)__________，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是______________________________；不可行的请说明理由___________________________。
【答案】 Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ 品红溶液 淡黄色浑浊 SO2 + I2 + 2H2O ＝ SO42－+ 2I－+ 4H+ 不用加热；相对安全；易于控制反应进行； a 当KMnO4溶液刚褪为无色时，测定通入空气的体积V 空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确
【解析】（1）①在装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应：Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑；②装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性。在装置B用品红溶液检验。在装置D中发生反应：SO2+2H2S＝3S↓+H2O，因此装置D中实验现象为产生淡黄色浑浊。③在装置C中SO2与碘水发生I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。反应的离子方程式为：I2＋SO2＋2H2O＝SO42－+4H++2I-。④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，根据反应特点和装置特点可判断使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分等；（2）①将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以a装置可以测定空气中SO2含量。若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V 即可。对于b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，不能用于测定空气中SO2含量。
